La massa molecolare

La massa molecolare è la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono una molecola.

Pertanto, la massa molecolare è la massa della molecola

Si indica con il simbolo M maiuscolo e si misura in unità di masse atomiche.

Nota. La massa molecolare è una misura adimensionale perché si misura su una molecola. Pertanto, è errato misurare la massa molecolare in grammi.

In passato, nella vecchia notazione questa grandezza era conosciuta come peso molecolare.

E' anche detta peso formale o peso formula.

Nota. I termini peso formale o peso formula sono usati quando si misura la massa di una sostanza composta da aggregati di ioni (es. i sali) e non da molecole discrete.

Un esempio pratico

Esempio 1

La massa molecolare dell'acqua.

Una molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

$$ H_2 O $$

La massa molecolare dell'acqua è pari alla somma della massa atomica di due atomi di idrogeno e di un atomo di ossigeno (16).

$$ M_{H_2O} = 2M_H + M_O $$

Sapendo che la massa atomica di un atomo di idrogeno è pari a 1 mentre quella di un atomo di ossigeno è pari a 16.

$$ M_{H_2O} = 2 \cdot 1 + 16 = 18 $$

Pertanto, la massa molecolare dell'acqua è 18.

Nota. Dove 18 è un numero adimensionale (puro) e si misura in unità di massa atomica (u.m.a.). Pertanto, è corretto dire 18 uma. E' invece sbagliato dire 18 grammi.

Esempio 2

La massa molecolare del metano

Una molecola di metano è composta da un atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno.

$$ CH_4 $$

Sapendo che la massa atomica di un atomo di idrogeno è 1 mentre quella di un atomo di carbonio è 12.

$$ M_{CH_4} = M_C + 4 \cdot M_H = 12 + 4 \cdot 1 = 16 $$

Quindi, la massa molecolare del metano è 16 uma.

E così via.