La legge delle proporzioni definite di Proust

Secondo la legge di Proust

in un composto chimico il rapporto tra le masse degli elementi è fisso e costante.

Quando due o più elementi chimici si legano tra di loro per formare un certo composto, questi elementi sono tra loro in proporzioni definite e costanti.

Vuol dire che, indipendentemente dall'origine, quando si prepara un composto gli atomi degli elementi chimici sono in rapporto costante tra loro.

Un esempio pratico

Ad esempio, l'ossido di rame (CuO) è un composto chimico formato dal rame (Cu) e dall'ossigeno (O).

Il rapporto ponderale tra questi elementi chimici è

• 79,8% rame (Cu)
• 20,2% ossigeno (O)

Pertanto, in 100 grammi di ossido di rame ci sono 79,8 grammi di rame e 20,2 grammi di ossigeno.

79,8 g Cu + 20,2 g O = 100 g CuO

Se facessi reagire 79,8 g di rame e 30,2 grammi di ossigeno, otterrei sempre 100 grammi di ossido di rame (CuO) perché 10 grammi di ossigeno sono in eccesso.

79,8 g Cu + 30,2 g O = 100 g CuO + 10 g O

E così via.