Entropia molare standard

L'entropia molare standard è la variazione di entropia ΔS misurata a pressione costante pari a 1 atm, riscaldando una mole di una sostanza pura da 0 K a T K di temperatura assoluta. E' indicata con il simbolo S° e si misura in joule/K o cal/K per mole.

Per temperatura standard T si adotta in genere il valore T=298 K ossia 25°C.

In ogni caso, nulla vieta di usare qualsiasi altro valore di temperatura T.

A cosa serve l'entropia standard?

L'entropia molare standard è usata per calcolare le variazioni di entropia che si verificano in una reazione chimica ( entropia di reazione ).

Esempio

Ecco alcuni esempi di entropia molare standard misurata per alcune sostanze alla temperatura di 25°C.

Sostanza Entropia S° (J·k-1·mol-1)
H2(g) 130,68
H2O(l) 69,91
H2O(g) 188,83
O2(g) 205,14
CO(g) 197,67
CO2(g) 213,74

La reazione chimica per dividere una molecola d'acqua allo stato gassoso è la seguente

$$ H_2 O \rightarrow H_2 + \frac{1}{2} O_2 $$

L'entropia di reazione della reazione si ottiene calcolando la differenza tra i valori di entropia standard dei prodotti e dei regenti.

$$ ΔS°= [S°(H_2) - \frac{1}{2} S°(O_2)] - S°(H_2O) $$

$$ ΔS°=[ 130,68 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} + \frac{1}{2} \cdot 205,14 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} ] - 188,83 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} $$

$$ ΔS°= 44,42 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} $$

E' la variazione di entropia standard ΔS° della reazione chimica.

E così via.


 
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