Reazioni chimiche redox di dismutazione

Le reazioni chimiche redox di dismutazione (o disproporzione) sono reazioni in cui uno stesso elemento chimico si ossida e si riduce.

Il termine "dismutazione" deriva dal fatto che l'elemento muta diversamente all'interno della stessa reazione.

Un esempio pratico

Prendo in considerazione questa reazione chimica in forma molecolare

$$Cl_2 + NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2 O$$

La riscrivo in forma dissociata (ionica)

$$Cl_2 + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ +Cl^- + Na^+ + ClO^- + H_2 O$$

Scrivo i numeri di ossidazione degli elementi.

A sinistra il cloro (Cl) ha n.o. pari a zero mentre a destra assume contemporaneamente il numero di ossidazione +1 e -1.

Quindi, nei prodotti il cloro si ossida (+1) e si riduce (-1).

Scrivo separatamente le due semireazioni redox della reazione chimica.

$$Cl_2 + OH^- \rightarrow ClO^- +H_2O$$

$$Cl_2 \rightarrow Cl^-$$

Bilancio la massa delle semireazioni

$$Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2ClO^- +2H_2O$$

$$Cl_2 \rightarrow 2Cl^-$$

Poi bilancio le cariche elettriche.

$$Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2ClO^- + 2e^- +2H_2O$$

$$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$$

Quindi sommo membro a membro le due semireazioni

$$(Cl_2 + 2e^-) + (Cl_2 + 4OH^-) \rightarrow (2Cl^-) + (2ClO^- + 2e^- +2H_2O)$$

$$2Cl_2 + 2e^- + 4OH^- \rightarrow 2Cl^- + 2ClO^- + 2e^- +2H_2O$$

$$2Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2Cl^- + 2ClO^- +2H_2O$$

Ritorno alla forma molecolare della reazione chimica aggiungendo e bilanciando gli elementi non coinvolti (Na) dall'ossidazione/riduzione.

$$2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow 2NaCl + 2NaClO +2H_2O$$

Poiché tutti i coefficienti sono divisibili per due, posso ulteriormente semplificare la reazione scrivendo

$$Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$$

E così via.