Entropia molare standard
L'entropia molare standard è la variazione di entropia ΔS misurata a pressione costante pari a 1 atm, riscaldando una mole di una sostanza pura da 0 K a T K di temperatura assoluta. E' indicata con il simbolo S° e si misura in joule/K o cal/K per mole.
Per temperatura standard T si adotta in genere il valore T=298 K ossia 25°C.
In ogni caso, nulla vieta di usare qualsiasi altro valore di temperatura T.
A cosa serve l'entropia standard?
L'entropia molare standard è usata per calcolare le variazioni di entropia che si verificano in una reazione chimica ( entropia di reazione ).
Esempio
Ecco alcuni esempi di entropia molare standard misurata per alcune sostanze alla temperatura di 25°C.
| Sostanza | Entropia S° (J·k-1·mol-1) |
|---|---|
| H2(g) | 130,68 |
| H2O(l) | 69,91 |
| H2O(g) | 188,83 |
| O2(g) | 205,14 |
| CO(g) | 197,67 |
| CO2(g) | 213,74 |
La reazione chimica per dividere una molecola d'acqua allo stato gassoso è la seguente
$$ H_2 O \rightarrow H_2 + \frac{1}{2} O_2 $$
L'entropia di reazione della reazione si ottiene calcolando la differenza tra i valori di entropia standard dei prodotti e dei regenti.
$$ ΔS°= [S°(H_2) + \frac{1}{2} S°(O_2)] - S°(H_2O) $$
$$ ΔS°=[ 130,68 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} + \frac{1}{2} \cdot 205,14 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} ] - 188,83 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} $$
$$ ΔS°= 44,42 \: J \: K^{-1} \: mol^{-1} $$
E' la variazione di entropia standard ΔS° della reazione chimica.
E così via.
