Ossidi
Cosa sono gli ossidi
Gli ossidi sono composti binari formati dall'ossigeno (O) e un altro elemento chimico.
Negli ossidi l'ossigeno ha n.o. pari a -2 e si trova a destra della formula chimica, perché l'ossigeno è il secondo elemento più elettronegativo dopo il fluoro.
Si distinguono in ossidi basici e ossidi acidi a seconda se l'altro elemento è un metallo o un non metallo.
Ossidi basici
Gli ossidi basici sono composti tra l'ossigeno e un metallo.
Sono detti basici perché si comportano da base quando reagiscono con l'acqua.
In genere sono solidi ionici, perché la differenza di elettronegatività tra gli elementi è molto marcata e forma un legame ionico.
Nella formula chimica si scrive prima il metallo e poi l'ossigeno.
Nella nomenclatura IUPAC sono detti
Ossido di [metallo]
La nomenclatura IUPAC non distingue tra ossidi, perossidi e superossidi.
Esempio. Il nome tradizionale della formula Na2O2 era "perossido di sodio". Nella nomenclatura IUPAC si scrive "diossido di disodio".
Un esempio pratico
Un esempio di ossido basico è l'ossido di calcio
$$ Ca O $$
Un altro esempio di ossido basico è l'ossido di disodio
$$ Na_2 O $$
La nomenclatura tradizionale
Quando un elemento forma più ossidi in combinazione con l'ossigeno, nella nomenclatura tradizionale si aggiunge il prefisso ipo- o per- e il suffisso -oso o -ico in base al numero di ossidazione crescente.
- ossido ipo-[metallo]-oso
- ossido [metallo]-oso
- ossido [metallo]-ico
- per-ossido [metallo]-ico
Nota. Nella nomenclatura IUPAC, invece, si adotta la notazione di Stock scrivendo ossido di metallo seguito dal numero di ossidazione.
Un esempio pratico
Il ferro (Fe) forma due ossidi con l'ossigeno:
- Il monossido di ferro detto ossido ferroso $$ Fe O $$
- Il triossido di diferro detto ossido ferrico $$ Fe_2 O_3 $$
Nota. Nella notazione di Stock sono rispettivamente detti ossido di ferro (II) e ossido di ferro (III).
Ossidi acidi (anidridi)
Gli ossidi acidi o anidridi sono composti tra l'ossigeno è un non metallo.
Sono detti acidi perché si comportano da acido quando reagiscono con l'acqua.
Nella formula si indica prima il non metallo.
Nella nomenclatura IUPAC sono detti
Ossido di [non metallo]
Un esempio pratico
Un esempio di ossido acido è il diossido di carbonio
$$ CO2 $$
Un altro esempio di ossido acido è il diossido di zolfo
$$ SO_2 $$
La nomenclatura tradizionale
Nella nomenclatura tradizionale se un elemento forma una sola anidride con l'ossigeno viene aggiunto il suffisso -ica al non metallo.
Se forma più anidridi sono aggiunti i prefissi ipo-, per- e i suffissi -ica e -osa in base al numero d'ossidazione crescente.
- anidride ipo-[non metallo]-osa
- anidride [non metallo]-osa
- anidride [non metallo]-ica
- anidride per-[non metallo]-ica
Un esempio pratico
Lo zolfo (S) forma due anidridi con l'ossigeno:
- Il diossido di zolfo detto anidride solforosa $$ SO_2 $$
- Il triossido di zolfo detto anidride solforica $$ SO_3 $$
Nota. Nella notazione di Stock sono detti rispettivamente ossido di zolfo (II) e ossido di zolfo (III).
Esempio 2
Il cloro (Cl) forma quattro anidridi con l'ossigeno:
- Il monossido di dicloro detto anidride ipoclorosa $$ ClO_2 $$
- Il triossido di dicloro detto anidride clorosa $$ Cl_2O_3 $$
- Il pentossido di dicloro detto anidride clorica $$ Cl_2O_5 $$
- L'eptossido di dicloro detto anidride perclorica $$ Cl_2O_7 $$
E così via.
