Massa

Cos'è la massa

La massa è la capacità di un corpo di opporsi alle variazioni del proprio stato di quiete o di moto rettilineo uniforme.

Questa breve definizione rende l'idea del concetto di massa in fisica e chimica.

Detto in altri termini la massa è la misura dell'inerzia di un corpo.

Un esempio pratico

Quando calcio una palla di gomma, questa si sposta per decine di metri.

un esempio di massa

Se calcio una palla di marmo con la stessa forza, non si sposta di un millimetro... probabilmente sono io a spostarmi all'ospedale.

un esempio di differenza tra massa e peso

Questo accade perché la resistenza opposta dalla palla di gomma alla variazione del suo stato di quiete è minima.

Viceversa, quella della palla di gomma è molto alta.

Quindi, la massa della palla di gomma è notevolmente più bassa rispetto alla palla di marmo.

L'unità di misura della massa

L'unità di misura della massa non ha un proprio simbolo, si utilizza il grammo (g).

E' la stessa unità di misura del peso.

La differenza tra massa e peso

La massa non va confusa con il peso.

Il peso è la forza con cui un corpo viene attratto al centro della Terra per effetto della forza gravitazionale.

il peso e la forza gravitazionale

Quindi, il peso è una grandezza vettoriale. Devo considerare il suo modulo, direzione e verso. Per questa ragione spesso si parla più propriamente di forza-peso.

Viceversa, la massa è una grandezza scalare, ossia è soltanto un valore numerico.

Esempio. Il peso della palla di marmo cambia se lo misuro sulla Terra o sulla Luna perché la forza gravitazionale è diversa. Viceversa, la massa della palla di marmo è sempre la stessa, sia sulla Terra che sulla Luna. Se dessi un calcio alla palla di marmo sulla Luna mi farei comunque male.

In conclusione, il peso è proporzionale alla massa e la proporzione cambia a seconda della forza di gravità.

La massa è, invece, una grandezza indipendente dalla forza di gravità.

Come si misura la massa degli atomi

La massa assoluta degli elementi chimici varia da 10-22 e 10-24 grammi.

Per evitare di lavorare con valori così piccoli, la comunità scientifica preferì usare la massa relativa basata su una scala di pesi atomici in cui l'idrogeno (H) era pari a 1.

Il primo a usare i pesi atomici relativi anziché il peso assoluto fu Dalton. Scelse come riferimento l'atomo più leggero degli elementi ossia l'idrogeno.

Esempio. L'idrogeno ha peso atomico pari a MH=1. L'ossigeno ha peso atomico pari a MO=16 perché la sua massa è sedici volte quella dell'idrogeno. Il carbonio ha peso atomico pari a MC=12 perché la sua massa è dodici volte quella dell'idrogeno. E via dicendo.

Successivamente venne scelto di sostituire il valore di riferimento della scala con l'ossigeno (O), perché in natura quasi tutti gli elementi chimici formano dei composti binari con l'ossigeno.

In questo modo era possibile misurare direttamente le combinazioni delle masse degli elementi rispetto all'ossigeno.

Nota. In questa nuova scala l'idrogeno aveva un peso atomico pari a 1,008.

C'era però un problema pratico. L'ossigeno ha tre isotopi naturali:

$$ O_8^{16} \: , \: O_8^{17} \: , \: O_8^{18} \: , \:$$

In alcuni testi di chimica veniva preso come riferimento l'ossigeno-16, mentre in altri la media ponderata dei tre isotopi dell'ossigeno. Questo creò delle ambiguità.

Per stabilire una misura standard, nel 1961 venne scelto come riferimento 1/12 della massa del carbonio-12.

In questo modo nacque l'unità di massa atomica (uma) pari a

$$ 1 \: uma = 1,6606389 \cdot 10^{-24} g $$

E' la misura usata oggi per misurare la massa degli atomi.

E così via.


 
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