Il numero di Avogadro
In una quantità di grammi (g) pari alla massa atomica relativa di un elemento chimico, ci sono NA=6,022·1023 atomi. Questo numero è detto numero di Avogadro.
Il numero di Avogadro si indica con NA ed è costante in ogni elemento chimico.
Per questa ragione è anche detto costante di Avogadro.
Un esempio pratico
La massa atomica relativa del carbonio è 12 u
Dove il simbolo u indica le unità di massa atomica di un atomo di carbonio.
Quindi, in 12 grammi di carbonio (C) si trovano NA=6,022·1023 atomi di carbonio.
Esempio 2
La massa atomica relativa dell'ossigeno è 16 u.
Pertanto, in 16 grammi di ossigeno ci sono NA=6,022·1023 atomi di ossigeno.
Nota. La costante di Avogadro è usata in fisica per definire la mole (mol), la grandezza fondamentale usata per misurare la quantità delle sostanze. Una mole di un elemento chimico è la quantità di grammi che contiene 6,022·1023 atomi dello stesso tipo. Una mole di una molecola è la quantità di grammi in cui sono contenute 6,022·1023 molecole dello stesso tipo.
La costante di Avogadro nelle molecole
La costante di Avogadro si riscontra anche nelle molecole.
In una quantità di grammi (g) pari alla massa molecolare relativa di una determinata molecola, ci sono NA=6,022·1023 molecole.
Dove la massa molecolare di una molecola è uguale alla somma delle masse atomiche relative degli atomi che la compongono.
Esempio
Una molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
$$ H_2O $$
Sapendo che la massa atomica relativa dell'idrogeno è MH=1 e la massa atomica relativa dell'ossigeno è MO=16, la massa molecolare relativa dell'acqua è MH2O= 18.
$$ M_{H2O} = 2 \cdot M_H + 1 \cdot M_O = 2 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 2 + 16 = 18 $$
Quindi, in 18 grammi di acqua ci sono NA=6,022·1023 molecole d'acqua.
E così via.
