Numero di massa

Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Si indica con la lettera A.

Ogni protone e neutrone equivale a un'unità del numero di massa.

In genere il numero di massa è scritto in apice in alto a sinistra del simbolo dell'elemento chimico.

$$ ^A X $$

Dove X è un qualsiasi elemento chimico della tavola periodica.

Nota. Il numero dei neutroni dell'atomo è pari alla differenza A-Z tra il numero di massa (A) e il numero atomico (Z). Il primo indica il totale dei neutroni e dei protoni mentre il secondo soltanto i protoni. $$ N=A-Z $$

Un esempio pratico

Esempio 1

Il nucleo di un atomo di carbonio-12 è composto da 12 protoni e neutroni.

$$ ^{12}C $$

Pertanto, ha un numero di massa pari a A=12.

Nota. Il numero atomico è invece pari a Z=6 perché conta soltanto il numero dei protoni nel nucleo. Il numero atomico è sottinteso perché non cambia. Il numero dei neutroni N si ottiene per differenza A-Z ossia 12-6=6. L'atomo ha N=6 neutroni.

Esempio 2

Il nucleo di un atomo di carbonio-14 è composto da 14 protoni e neutroni.

$$ ^{14}C $$

Pertanto, ha un numero di massa pari a A=14.

Nota. Il numero atomico dell'atomo di carbonio è sempre pari a Z=6 perché il numero dei protoni nel nucleo non cambia. In questo caso il numero dei neutroni nel nucleo è pari a N=8 ossia A-Z=14-6=8.

E così via.