Legge della costanza delle masse di Lavoisier

Secondo la legge di Lavoisier

In un sistema chimico isolato, la massa delle sostanze reagenti che partecipano a una reazione chimica è uguale alla massa delle sostanze prodotte dalla reazione chimica.

Questa legge è spesso conosciuta come "nulla si crea e nulla si distrugge, tutto si trasforma".

E' anche conosciuta come legge di conservazione della massa.

Lavoisier scrisse questa legge alla fine del XVIII secolo ed è ancora oggi uno dei fondamenti della chimica moderna.

Nota. La legge di Lavoisier si presenta in ogni reazione chimica dentro un sistema chimico isolato.

Un esempio pratico

La reazione chimica tra il rame (Cu) e lo zolfo (S) può essere scritta

$$ Cu + S \rightarrow CuS $$

Il prodotto ottenuto è il solfuro di rame (CuS).

Se le sostanze reagenti sono 100 grammi di rame (Cu) e 50 grammi di zolfo (S), dalla reazione chimica si ottengono 150 grammi di solfuro di rame (CuS).

E così via